溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)碘酒中的溶劑是______(寫化學(xué)式).
(2)在一定溫度下,向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體,攪拌至充分溶解(如有不溶解的KNO3,則過(guò)濾除去),得到溶液.加入KNO3的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表所示:
   實(shí)驗(yàn)編號(hào)abcd
加入KNO3的質(zhì)量/g40506070
溶液的質(zhì)量/g90100105105
①該溫度下KNO3的溶解度是______.
②實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a<b______c______d(選填“>”、“=”或“<”).
(3)向飽和石灰水中加入少量生石灰,溶液立即變渾濁,可能的原因是______(選填字母).
A.原石灰水已飽和,生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解
B.生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,溶質(zhì)的溶解度降低
C.空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
D.生石灰與水反應(yīng)消耗水,溶劑減少,有溶質(zhì)析出
(4)將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無(wú)色酚酞溶液的水中,溶液會(huì)變紅.該變化過(guò)程中,水的作用是______.

解:(1)碘酒是把碘溶解到酒精中形成的溶液,所以溶劑是酒精;
(2)①由c所得的溶液可知50g水中溶解了55g硝酸鉀固體,所以100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以該溫度下KNO3的溶解度是110g;
②由于a、b、c、d四種溶液中溶劑都是50g,a中溶解了40g硝酸鉀,b中溶解了50g硝酸鉀,c中溶解了55g硝酸鉀,D中溶解了55g硝酸鉀,所以實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a<b<c═d;
(3)向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,由于原來(lái)氫氧化鈣溶液是飽和,所以生成物不能溶解,會(huì)變渾濁;生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,溶質(zhì)的溶解度降低,會(huì)析出晶體,溶液也能變渾濁;生石灰與水反應(yīng)消耗水,溶劑減少,有溶質(zhì)析出,溶液也會(huì)變渾濁;
(4)由于氫氧化鈉易溶于水,溶于水后氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子,使酚酞試液變紅.
故答案為:(1)C2H5OH;(2)①110 g;②<;=;(3)ABD;(4)溶解氫氧化鈉,并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子.
分析:(1)根據(jù)溶劑的判斷方法考慮;(2)①根據(jù)在該溫度下100g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量;②根據(jù)相同溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)計(jì)算;(3)根據(jù)向飽和石灰水中加入少量生石灰,溶液立即變渾濁的原因考慮;(4)根據(jù)氫氧化鈉易溶于水,且能使氫氧化鈉電離考慮.
點(diǎn)評(píng):解答本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈣飽和溶液中加入生石灰,生石灰與水結(jié)合生成氫氧化鈣,由于氫氧化鈣飽和溶液中溶劑減少,就會(huì)析出溶質(zhì),所以原飽和溶液中溶質(zhì)減少,溶劑減少,溶液質(zhì)量也減少,但溶液仍然是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用.
(1)硫酸銅溶液中的溶劑為

(2)提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過(guò)以下操作流程:
①操作Ⅲ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾

②操作Ⅳ中為盡量減少飛濺,可以采取的措施是
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌

③精鹽和粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率.下列操作會(huì)造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
(填字母序號(hào)).
A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾      B.蒸發(fā)時(shí)飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后,所得精鹽潮濕        D.蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)探究NaCl在水中的溶解限度,所得數(shù)據(jù)記錄如下.
序號(hào) 溫度 水質(zhì)量 NaCl質(zhì)量
加入 未溶
20℃ 25g 9g 0
20℃ 50g 20g 2g
20℃ 100g 34g 0
20℃ 125g 48g 3g
20℃ 150g 54g 0
上述實(shí)驗(yàn)中,所得溶液為飽和溶液的是
②④
②④
(填數(shù)字序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?延慶縣一模)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)凈水器中常用到活性炭,其作用是
吸附色素和異味
吸附色素和異味

(2)水常用來(lái)配制各種溶液,氯化鐵溶液中的溶質(zhì)為
FeCl3
FeCl3
(寫化學(xué)式).
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來(lái)選種.現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,稀釋后溶液的質(zhì)量為
500
500
g.
(4)根據(jù)下表回答問(wèn)題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①40℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有40g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,為不飽和溶液的是
NH4Cl
NH4Cl
溶液.
②采用一種操作方法,將上述的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是
C
C
(填字母序號(hào)).
A.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變             B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C.溶液質(zhì)量可能不變               D.可升高溫度或減少溶劑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?昌平區(qū)二模)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的
吸附
吸附
性.
(2)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)只生成了氫氣和氧氣,確定水是由氫元素和氧元素組成的,得到此結(jié)論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
.寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

(3)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量.測(cè)定結(jié)果記錄如下表.
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
①65℃時(shí),該溶液是否為飽和溶液?
無(wú)法判斷
無(wú)法判斷
(填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”);
②將t℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達(dá)到目的是
BCF
BCF
(填字母序號(hào));
A.升溫    B.降溫      C.加溶質(zhì)M     D.加水     E.加另一種固體N   F.恒溫蒸發(fā)水    G.與t℃時(shí)M的飽和溶液混合
③20℃時(shí),用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?白下區(qū)二模)溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)碘酒中的溶劑是
C2H5OH
C2H5OH
(寫化學(xué)式).
(2)在一定溫度下,向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體,攪拌至充分溶解(如有不溶解的KNO3,則過(guò)濾除去),得到溶液.加入KNO3的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表所示:
      實(shí)驗(yàn)編號(hào) a b c d
加入KNO3的質(zhì)量/g 40 50 60 70
溶液的質(zhì)量/g 90 100 105 105
①該溫度下KNO3的溶解度是
110g
110g

②實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a<b
c
d(選填“>”、“=”或“<”).
(3)向飽和石灰水中加入少量生石灰,溶液立即變渾濁,可能的原因是
ABD
ABD
(選填字母).
A.原石灰水已飽和,生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解
B.生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,溶質(zhì)的溶解度降低
C.空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
D.生石灰與水反應(yīng)消耗水,溶劑減少,有溶質(zhì)析出
(4)將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無(wú)色酚酞溶液的水中,溶液會(huì)變紅.該變化過(guò)程中,水的作用是
溶解氫氧化鈉,并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子
溶解氫氧化鈉,并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?北京)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)“生命吸管”(如右圖)是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器,里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等.其中活性炭起到
吸附
吸附
和過(guò)濾的作用.
(2)水常用來(lái)配制各種溶液,硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為
硝酸鉀(或KNO3
硝酸鉀(或KNO3

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來(lái)選種.現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為
200
200
g.
(4)根據(jù)下表回答問(wèn)題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液.
②采用一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是
B
B
(填字母序號(hào)).
A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變                   B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C.溶液質(zhì)量可能不變                 D.可升高溫度或增加溶劑.

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