稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為48.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．
（1）試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若取上述石灰石12.5g，高溫煅燒一段時間，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則實際反應(yīng)生成的二氧化碳多少克？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即可求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中鈣元素的質(zhì)量，再根據(jù)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算剩余固體的質(zhì)量，再根據(jù)差量法可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 4.4g
100
44
=
x
4.4g

x=10g
所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2.5g
12.5g
×100%=20%
（2）石灰石中鈣元素的質(zhì)量：10t×
40
100
×100%=4g
剩余固體的質(zhì)量：
4g
40%
=10g
生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-10g=2.5g
答案：
（1）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.5g
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計算是初中化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒一定是化學(xué)變化
B、有氣泡出現(xiàn)的變化是化學(xué)變化
C、發(fā)光放熱的變化是物理變化
D、狀態(tài)的改變一定是物理變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)你在生活中的常識，選擇以下最簡便的方法區(qū)分下列各組物質(zhì)（填字母）．
A、看狀態(tài)    B、看顏色    C、聞氣味   D、測密度    E、嘗味道
（1）白醋和白酒
 
；
（2）食鹽和白糖
 
；
（3）鋁片和銅片
 
；
（4）鎂條和水銀
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下述錯誤操作可能造成的后果．
（1）用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈
 
；
（2）給盛有液體體積超過
1
3
的試管加熱
 
；
（3）不墊石棉網(wǎng)，把燒杯放在鐵圈上直接加熱
 
；
（4）用外壁附水的試管盛堿式碳酸銅固體加熱
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．
（1）寫出帶標(biāo)號的儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，必須檢查裝置的
 
；
（3）a、實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是
 
（填序號，下同）收集裝置是
 
；實驗結(jié)束時要先將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈，防止
 
．
b、實驗室用雙氧水制氧氣的文字表達(dá)式為
 
，反應(yīng)中，MnO2起
 
作用，加快了H2O2的分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室收集氣體的一般裝置，某氣體難溶于水，且密度比空氣小，收集該氣體時可以采用的裝置有（填序號）
 
，第三個裝置叫
 
，實驗室內(nèi)收集氧氣的裝置有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生
 
色沉淀，檢驗二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究．
【提出問題】沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
【查閱資料】碳酸鹽溶于酸；碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]溶于水．
【猜想與假設(shè)】①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣．
【實驗與結(jié)論】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用
 
蘸取沉淀溶解成的澄清溶液，沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．		 測得被測液的pH=8 猜想①
 
．
（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成的澄清溶液于另一支試管中，加入
 
．		 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
猜想②成立．
通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣．化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

量筒的用途是量取液體體積，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體
 
保持水平．右圖中量筒內(nèi)液體的讀數(shù)是
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

央視在“3?15”特別節(jié)目中曝光，某品牌肉制品中含有毒物質(zhì)瘦肉精．某種瘦肉精的化學(xué)式為C10H19Cl3N2O，該瘦肉精是由
 
種元素組成，其中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為
 
．

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