Question

取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H₂還原后共得到8.4g銅．求原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+H₂=Cu+H₂O可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是x，
CuO+H₂=Cu+H₂O---O
80             16
x             10g-8.4g
∴

80

16

=

x

10g-8.4g

，
解之得：x=

80×(10g-8.4g)

16

=8g；
原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
答：原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，既簡便又省力．解題的關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系．