Question

18．某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息：“凈含量：500克，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%”．為確定食用純堿的純度，他稱取自帶的食用純堿5.5g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸50g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，質(zhì)量為25g，需用25mL的量筒量取水．（填“25mL”或“50mL”）
（2）通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （請?jiān)诖痤}紙上寫出完整的計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變計(jì)算，進(jìn)而選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)計(jì)算確定碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對比標(biāo)準(zhǔn)確定．

解答 解：
（1）設(shè)需要的14.6%的鹽酸的質(zhì)量為x．
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得
50g×7.3%=x×14.6%
x=25g
所以需要加入的水的質(zhì)量為50g-25g=25g體積為25mL，所以需要25mL的量筒量�。�
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73
y          50g×7.3%
$\frac{106}{73}$=$\frac{y}{50g×7.3%}$
x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%＜98%．
含量與包裝不符．
答：（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，質(zhì)量為 25g，需用 25mL的量筒量取水．
（2）通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息不相符．

點(diǎn)評 溶液稀釋中濃度降低一半，則加入的水的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量．