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（4分）化學興趣小組取26g石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105g，計算：

（1）生成二氧化碳的質量？

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)？

（1）11克 （2） 26.7%

【解析】

試題解析：由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量＝26+90-105=11克，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105克減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl2質量為Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 11克

列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克

111：Y=44:11克 解得：Y=27.75 克

反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%

考點：質量守恒定律及其根據(jù)化學方程式的計算 溶液的相關計算

練習冊系列答案
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資料：Ⅰ.相同條件下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。

Ⅱ.白色的硫酸銅粉末遇水變藍。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①通過熾熱的木炭，恢復到原溫度

氣體體積不變

②通過灼熱的氧化銅

固體變?yōu)榧t色

③通過白色的硫酸銅粉末

粉末變?yōu)樗{色

④通入澄清的石灰水中

石灰水變渾濁

下列關于該氣體的判斷正確的是

A．一定含有CO2、CO和 H2

B．一定含有H2，一定不含CO2和CO

C．一定含有CO和 H2，一定不含CO2

D．一定含有CO2和 H2，可能含有CO

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（2）檢驗二氧化碳的反應： 。

（3）電解水的反應： 。

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