Question

（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO₃溶液的質量關系如下圖所示（提示：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ ）。

 

 

（1）計算A點處生成NaNO₃的質量？

（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數？

（若最后結果不能整除，保留小數點后一位）

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）解：設A點處生成NaNO₃的質量為x

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

        58.5            85

        2.34g            x

=

x = 3.4g

 

（2）設A點處反應AgNO₃的質量為y，生成AgCl的質量為z

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

170    58.5   143.5  

y     2.34g    z 

m(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g

B點溶液AgNO₃的溶質質量分數 =×  100% = 2.3%

（其他合理解答參照給分）

答：A點處生成NaNO₃的質量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質質量分數為2.3%。

【解析】略