Question

19．A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉化關系．已知①是高爐煉鐵的主要的反應，A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F均為無色氣體（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出下列物質的化學式：BCO；JCuO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
③Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，已知①是高爐煉鐵的主要的反應，已知A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，所以H中有銅離子，常溫下B、D、F均無色氣體；結合圖框可知：A、B高溫會生成D和C，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是鐵，C是二氧化碳；根據鐵和H反應會生成銅，所以G是銅；根據E通電會生成F會與銅反應，所以E是水，F(xiàn)是氧氣，銅和氧氣反應生成氧化銅，所以J是氧化銅；因為W加熱分解生成D、E、J，即生成二氧化碳、水、氧化銅，則推測W為堿式碳酸銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：根據A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，已知①是高爐煉鐵的主要的反應，已知A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，所以H中有銅離子，常溫下B、D、F均無色氣體；結合圖框可知：A、B高溫會生成D和C，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是鐵，C是二氧化碳；根據鐵和H反應會生成銅，所以G是銅；根據E通電會生成F會與銅反應，所以E是水，F(xiàn)是氧氣，銅和氧氣反應生成氧化銅，所以J是氧化銅；因為W加熱分解生成D、E、J，即生成二氧化碳、水、氧化銅，則推測W為堿式碳酸銅，然后將推出的物質進行驗證即可．
（1）通過推導可知，B的化學式CO； J的化學式CuO．
（2）反應②可能是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
反應③是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解成二氧化碳、水和氧化銅，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑．
故答案為：
（1）CO； CuO．（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．