Question

4．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用B裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用氯酸鉀和二氧化錳制取干燥氧氣應(yīng)該選擇的發(fā)生和收集裝置應(yīng)該是AC．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃）．
①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置是AD（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則如圖2實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
③氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．試解釋白煙產(chǎn)生的原因．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定制取裝置；
②根據(jù)氨氣的性質(zhì)來分析；
③根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性來分析．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 
（2）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此采用向下排空氣法收集，故選擇裝置AD；故填：AD；
②因為氨氣極易溶解于水，所以能看到試管內(nèi)的液面上升，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，導(dǎo)致溶液顯示為紅色；故填：試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色；
③濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，所以有白煙產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，故填：濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應(yīng)，生成氯化銨白色固體．
故答案為：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； AC； AD；試管內(nèi)液面上升，試管中的溶液變成紅色； 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)，在空氣中生成了微小的白色固體顆粒．

點評 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)等因素．