Question

10．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是混合物（填“純凈”或“混合”）．
（2）寫出C與Fe₃O₄反應的化學方程式2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．
（3）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨分解．
（4）產(chǎn)品a的主要成分是K₂SO₄，檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl^-）雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a加水溶解，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫鐵礦的組成考慮；
（2）根據(jù)方程式的書寫考慮；
（3）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解考慮；
（4）反應Ⅰ過濾后所得溶液為硫酸銨和碳酸氫銨的混合物，加入硫酸得到硫酸銨，加入氯化鉀可得到氯化銨和硫酸鉀，以此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫鐵礦中含有很多物質(zhì)，屬于混合物；故填：混合；
（2）C與Fe₃O₄反應的反應物是碳與四氧化三鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；故填：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
略．
（3）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止碳酸氫銨分解．
（4）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì)，應加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO₃溶液．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的流程和制備原理，難度中等．