【題目】“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學(xué)方程式為:xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時(shí),取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g.已知:20℃時(shí),NaC1的溶解度為36g.
請(qǐng)分析并計(jì)算回答:
(1)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=
(2)通過(guò)計(jì)算,上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g

【答案】
(1)2
(2)0.2
【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目相等,則x=2.
(2)設(shè)同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x

2NaCl+2H2O 2NaOH+

H2↑+

Cl2

2

71

x

7.1g

x=0.2g

所以答案是:(1)2;(2)0.2.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.7個(gè)

B.6個(gè)

C.5個(gè)

D.4個(gè)

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【題目】下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:

溫度℃

0

20

40

60

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

(1)在40 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是________g;

(2)要使一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤,可以采用的方法?寫(xiě)出一種)__________________;

(3)在20℃時(shí),將24 g氯化鈉固體投入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)色

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【題目】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)涉及到四種原子
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該是“
D.該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都有沒(méi)有變化

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【題目】分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一,下列分類正確的是

A.純凈物:金剛石、冰、干冰

B.有機(jī)物:碳酸鈉、醋酸、酒精

C.復(fù)合肥:硝酸鉀、磷酸二氫鉀、尿素

D.合成材料;鋁合金、合成橡膠、合成纖維

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【題目】下列資源的利用過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.太陽(yáng)能光伏路燈照明

B.活性炭用作凈水劑

C.海水曬鹽

D.黃豆釀醬油

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同步練習(xí)冊(cè)答案