解:(1)M點(diǎn)是曲線A、C的交點(diǎn),故其含義是溫度為t
2時(shí),A,C的溶解度都是60克;t
3℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳>B>C;
(2)t
1℃時(shí),A的溶解度為40g,故將50g A物質(zhì)放入100g水中,充分溶解后只能溶解40g,所得的溶液是飽和溶液;此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100%=28.6%.從上述溶液中取出20克,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,設(shè)需要向其中再加水的質(zhì)量為x,則20g×28.6%=(20g+x)×10%,x=37.2g.
(3)C的溶解度隨著溫度的升高而減小,故t
2℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采取法降溫或加水的方法?br/>(4)將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和,溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變;蒸發(fā)溶劑水至飽和,溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變,由于溶劑減少,溶液的質(zhì)量減小、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;故選②④;
(5)根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t
1℃時(shí),三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C>B>A,即在t
1℃時(shí),三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系C>B>A;由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大,C的溶解度隨溫度的升高而減小,因此給它們的飽和溶液升溫至t
2℃時(shí),A和B的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C的飽和溶液中有晶體析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小,由于t
1℃時(shí),A的溶解度小于t
2℃時(shí)C的溶解度,故升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>C>A.
故答案為:
(1)溫度為t
2時(shí),A,C的溶解度都是60克(寫都相等也可以);A>B>C;
(2)飽和;37.2克;
(3)降溫或加水;
(4)②④(錯(cuò)選、漏選均不給分);
(5)B>C>A.
分析:由溶解度曲線可以比較三物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大。蓆
1℃時(shí)A的溶解度,可以判斷溶解后溶液是否飽和;溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變.C的溶解度隨著溫度的升高而減小,可以確定C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ治霾捎貌煌椒▽F(xiàn)有30℃的不飽和KNO
3溶液變成飽和溶液溶液時(shí),與該溶液有關(guān)量的變化.根據(jù)t
1℃時(shí),三物質(zhì)的溶解度大小及三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高的變化趨勢(shì),可以判斷升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。
點(diǎn)評(píng):主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義,以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.