Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)后濾出不溶物．向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化．以下結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、濾出的不溶物中含有銅，不可能含有鐵
• B、濾出的不溶物中 一 定含有氧化銅，可能含有鐵
• C、濾出的不溶物中可能含有氧化銅，一定含有銅
• D、濾液中一定有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應(yīng)，同時也說明濾液中沒有硫酸銅．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應(yīng)，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅無論以什么形式，都一定存在于濾渣中．由于鐵能夠和氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅反應(yīng)，所以會得到銅單質(zhì)．
A、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應(yīng)完無法確定，所以A不正確．
B、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不能判斷出氧化銅是否完全溶解，所以B不正確．
C、因為濾液中沒有硫酸和硫酸銅，所以溶解的氧化銅變成硫酸銅后都被鐵置換為單質(zhì)銅，但氧化銅是否反應(yīng)完不能確定，所以C正確．
D、因為硫酸和鐵參加了反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應(yīng)，所以濾液中沒有硫酸，所以D錯誤
故選C

點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關(guān)鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是可說明反應(yīng)后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在．