7．保護環(huán)境、節(jié)約能源、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式．
（1）凈水常用的方法有：沉淀法、過濾法、蒸餾法．其中一定能得到軟水的是蒸餾法；
（2）化石能源中較為清潔的燃料，含有的主要物質(zhì)由碳、氫組成；
（3）丙醇（化學式為C3H8O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式可表示為
C3H8O+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2+X，生成物X的化學式為CO．

分析 （1）根據(jù)日常生活中降低水的硬度的方法進行分析；
（2）根據(jù)較為清潔的燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷進行分析；
（3）根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變進行分析．

解答 解：（1）硬水中含有較多的可溶性的Ca2+和Mg2+，沉淀只能除去水中顆粒較大的不溶性物質(zhì)；過濾是除去水中的不溶于水等雜質(zhì)，沒有軟化水；蒸餾可以使水中的可溶性鈣鎂化合物分解，而降低水的硬度；
（2）化石能源中較為清潔的燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是由碳、氫兩種元素組成的；
活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味，在飲水機里，用活性炭來除去水中異味；
（3）由反應的化學方程式C3H8O+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2+X，反應前后各原子的個數(shù)依次為
      反應前  反應后
C原子    3      2
H原子    8      8
O原子    9     8
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個C原子和1個O原子構成，則物質(zhì)X的化學式可表示為CO；
故答案為：（1）蒸餾法；（2）碳、氫；（3）CO．

點評 化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
測定溶液pH		B．
稀釋濃硫酸
C．
加熱液體		D．
稱取氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．分析如圖，回答有關問題．

（1）鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中x的數(shù)值為20；
（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為Ca2+；
（4）從電子得失角度分析，B的化學性質(zhì)跟C、D中的C相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．分析推理是學習的重要方法之一，但不適當?shù)耐评頃贸鲥e誤的結論．下列推理有正確的是（　�。�
A．燃燒需要可燃物接觸氧氣，所以可燃物接觸氧氣就一定能燃燒
B．用洗潔劑洗去油污是利用了乳化作用，用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
C．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．鐵與稀硫酸反應后溶液質(zhì)量增大，鋅與稀硫酸反應后溶液質(zhì)量也增大

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫酸、銅絲、鐵絲、銀絲、鋁絲．
Ⅰ．小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀硫酸的試管中；②把銅絲插入裝有稀硫酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀硫酸的試管中；④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中．
你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．①中的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
Ⅱ．小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是銅絲、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO3）2溶液）（寫出一種藥品組合即可）．
Ⅲ．實驗后，大家又對金屬與鹽溶液反應后的溶質(zhì)與固體成分產(chǎn)生了好奇．他們分別取一定量的鋁絲放入到盛有
Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想假設】同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想：
猜想一：只有Al（NO3）3；猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3
猜想三：AgNO3、Al（NO3）3；猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3
經(jīng)討論，大家一致認為其中猜想三不正確．
【設計實驗】同學們分別對所得濾液或濾渣按照如下方案進行了驗證．
小貝組：向所得濾渣中滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想一成立．
小華組：將銅絲插入所得濾液，若觀察到銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，即可證明猜想四成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）t2℃時，將35ga固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為75g．
（2）欲除去b中含有的少量a，通常采取的方法是降溫結晶．
（3）將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)b＞a＞c．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系，回答：
（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵．
（2）若在常溫下乙是氣體，則X是碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作，某研究性小組展開了系列研究．
Ⅰ．制備Fe2O3
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾氣處理（合理即可），
綠礬高溫分解的化學方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制備Fe3O4
下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為90：214．
（1）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→c→a→d．
a．過濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．
III．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g CO2，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產(chǎn)生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．C為單質(zhì)；生活中B 和D都可用來滅火； E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)．它們之間的一部分關系如圖所示，（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系．部分反應物或生成物已略去）

（1）寫出B和E的化學式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物質(zhì)中非金屬元素的化合價為+4．

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