實驗1和實驗2用于研究可燃物的燃燒條件．下列判斷正確的是


  1. A.
    實驗2中如果停止通入氧氣，白磷仍會繼續(xù)燃燒
  2. B.
    實驗1中紅磷沒有燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高
  3. C.
    實驗1中水下的白磷沒有燃燒，說明熱水的溫度比銅片的低
  4. D.
    實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1
B
分析：本題必須通過比較才能得出燃燒的條件．我們先分析一下不同的藥品分別處于的環(huán)境：銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度也能達到著火點；銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點；水中白磷溫度達到著火點，但沒有與氧氣接觸．實驗2中的白磷溫度達到著火點，也與氧氣接觸．
解答：銅片上的紅磷和白磷所處環(huán)境一樣，只能說明是溫度達不到的原因，即說明紅磷的著火點高；實驗2中溫度并沒有變化，只是提供氧氣，即能燃燒，說明是與氧氣有關(guān)，同樣如果撤了氧氣，白磷就不能燃燒；由此可以得出燃燒的條件是：可燃物、與氧氣接觸、達到著火點．
A、實驗2中如果停止通入氧氣，白磷不會繼續(xù)燃燒，故A錯誤；
B、實驗1中紅磷沒有燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，故B正確；
C、實驗1中水下的白磷沒有燃燒，說明水中白磷沒有與氧氣接觸，故C錯誤；
D、實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中水中白磷與氧氣接觸可以燃燒，而不是說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題通過實驗探究、實驗對比的方法驗證了燃燒條件，人們往往認為可燃物在水中不能燃燒．通過這一實驗我們可以知道，只要是滿足了燃燒的條件，無論在任何環(huán)境下都可燃燒．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學習小組的同學在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史．教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識．
精英家教網(wǎng)
（1）木炭與氧化銅反應(yīng)的化學方程式是
 
；
（2）如圖Ⅰ實驗中試管口向下傾斜的目的是
 
；
（3）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用，這樣處理的目的是
 
；
（4）酒精燈火焰處加油鐵絲網(wǎng)罩，作用是
 
；
（5）為提高成功率，某研究小組設(shè)計如圖Ⅱ方案實驗．
【裝置改進】
穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率．圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為立式裝置．實驗時，將反應(yīng)混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈外焰完全包圍試管的下部．你認為設(shè)計是否更好？
 
（填“是”或“否”）；理由是
 
；
【實驗研究】
分別稱取2g木炭和氧化銅的混合物，按每種比例重復(fù)實驗3次．實驗記錄如表：
總質(zhì)量相同（2g）的木炭與CuO比例不同的實驗對比表
比例 1：6 1：7 1：8 1：9 1：10～1：11 1：12 1：13
時間 1'51〃 1'43〃 1'57〃 1'51〃 1'51〃 1'53〃 4'
實驗現(xiàn)象 紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 偶爾紅熱，氣泡較少
實驗結(jié)果 表層銅珠較大，出現(xiàn)未完全反應(yīng)的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反應(yīng)較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊 部分生成Cu2O 主要產(chǎn)物是Cu2O
由實驗數(shù)據(jù)分析，影響實驗的另一因素是
 
；
從產(chǎn)物分析，該混合物的最佳比例范圍是
 
．
【討論交流】
由于試管中有空氣，實驗時應(yīng)該注意：
①混合物需進行預(yù)熱，除了使試管均勻受熱外，目的
 
；
②不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應(yīng)的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應(yīng)：
 
（寫化學方程式）．
【提出問題】關(guān)于影響實驗的因素，你認為還可以進一步探究的問題：
 
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

小娜及學習小組的同學在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學上用于檢驗和鑒別。
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。
Ⅰ【探究實驗】
1. 先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag 。
2. 將ag 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。
3. 將小燒杯中的混合物過濾，_____________( 請將此實驗步驟補充完整) 。
4. 稱取固體的質(zhì)量為bg 。
5. 計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅱ【反思與評價】 在步驟1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將                （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1. 重復(fù)【探究實驗】步驟1 。
2. 將ag 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。
（1 ）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學方程式是________________________ 。
（2 ）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________ 。
（3 ）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小娜及學習小組的同學在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質(zhì)量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復(fù)【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學方程式是________________________。

（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。

（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。

方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

方案二

_________________________

_________________________

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小娜及學習小組的同學在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質(zhì)量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將        （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復(fù)【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學方程式是________________________。

（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。

（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。

方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案一]

取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

方案二

_________________________

_________________________

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

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