Question

【題目】地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣，此生大氣和現(xiàn)在大氣．
（1）原始大氣的主要成分是氫氣，構成氫氣的基本粒子是 ．
（2）現(xiàn)在大氣主要成分是氮氣和 氧氣，屬于（選填“化合物”、“純凈物”或“混合物”）．
（3）次生大氣主要微觀成分如圖所示．

①寫出圖中沒有出現(xiàn)的一種氧化物的化學式 ．
②太陽遠紫外輻射能穿透上層大氣到達低空，使D物質發(fā)生分解反應，生成B物質和氧氣，該反應的化學方程式為 ．
③現(xiàn)在大氣中的氮氣，最初有一部分是由次生大氣中的C物質和氧氣反應生成的兩種產(chǎn)物之一．反應的化學方程式是4NH3+3O2 6+2N2 ， 該反應屬于基本反應類型中的反應．NH3中氮元素的化合價為價．

Answer 1

【答案】
（1）氫分子
（2）混合物
（3）NO2,2H2O 2H2↑+O2↑,H2O,置換,﹣3
【解析】解：（1）原始大氣的主要成分是氫氣．構成氫氣的基本微粒是氫分子；所以答案是：氫分子；（2）空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四，現(xiàn)在的大氣是混合物；所以答案是：混合物；（3）①圖中沒有出現(xiàn)的氧化物如二氧化氮、一氧化碳等；②D是水，E是二氧化碳，它們都屬于氧化物；水在紅外線的催化作用下發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣，配平即可；③根據(jù)質量守恒定律中，反應前后元素的質量不變，反應方程式應為：4NH3+3O2 6 H2O+2N2；該反應屬于置換反應；由于氫元素為+1價，NH3中氮元素的化合價為﹣3；

所以答案是：①NO2；②2H2O 2H2↑+O2↑；③H2O；置換；﹣3；．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對從組成上識別氧化物的理解，了解氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物．