Question

取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體），求生成氫氣的質(zhì)量？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，Wg為四種金屬單質(zhì)的質(zhì)量，Ng為四種金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鹽的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)變化前后“元素質(zhì)量不變”，由Ng-Wg為金屬的硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量，也就是稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量．由硫酸根的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，再由硫酸的質(zhì)量可計(jì)算出硫酸中H元素的質(zhì)量，即生成的H₂的質(zhì)量．

解答：解：H₂SO₄中硫酸根（SO₄）的質(zhì)量為Ng-Wg=（N-W）g
H₂SO₄中H與SO₄的質(zhì)量比為1×2：96=1：48，即H元素的質(zhì)量是SO₄的質(zhì)量的

1

48

；
∴H₂SO₄中H的質(zhì)量=

N-W

48

g，即為反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量；
答：生成氫氣

N-W

48

g．

點(diǎn)評(píng)：本題初看無(wú)從下手，但利用化學(xué)變化前后元素（或原子團(tuán)）種類、質(zhì)量不變，就可以發(fā)現(xiàn)解決的竅門．