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某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應的化學方程式：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比______；
（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)．
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比為：12：16═3：4 
故答案為：3：4 
（2）設100t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3 的質量為X
  3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
      160       2×56
      X          56t 
 
160
2×56
=
X
56t

   X=80t
赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為：
80t
100t
×100%=80%
答：赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)是80%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應的化學方程式：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比
 
；
（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）�，F(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t。（反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）

計算：

（1）CO中碳元素和氧元素的質量比        ；

（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）�，F(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t。（反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比       ；
（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應的化學方程式：3CO+Fe2O3數(shù)學公式2Fe+3CO2）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比________；
（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2011年福建省漳州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質量比______；
（2）求赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)．

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