Question

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a

錐形瓶

 b

分液漏斗

；c

導(dǎo)管

；d

水槽

；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點(diǎn)是

反應(yīng)隨開隨關(guān)

；若要檢查該裝置的氣密性，應(yīng)如何操作

在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好

．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，二氧化錳是該反應(yīng)的

催化劑

．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反應(yīng)中二氧化錳是作為

生成物

．要獲得干燥的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是

D

．
（5）上述兩種方法都能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，你認(rèn)為其中相對(duì)較好的方法是

用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣

，其理由是

不需加熱，操作簡便

．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯化銨+熟石灰   氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（

A

（填序號(hào)，下同），收集裝置是

C

．
（6）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實(shí)驗(yàn)．下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請(qǐng)你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、

溫度

、

催化劑

等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？

溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）b是分液漏斗，可以通過控制開關(guān)來控制液體的滴加，從而控制反應(yīng)的進(jìn)行；密性主要根據(jù)內(nèi)外氣壓來檢測的，瓶內(nèi)的氣壓大于外界氣壓時(shí)，插到水中的導(dǎo)氣管應(yīng)該有氣泡冒出．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，是固體和液體的不加熱反應(yīng)，據(jù)此選擇實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)反應(yīng)式；其中二氧化錳是催化劑．
（4）用高錳酸鉀來制備氧氣，是固體的加熱反應(yīng)，據(jù)此選擇發(fā)生裝置；根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)反應(yīng)式；其中二氧化錳是生成物；排空氣法可以收集到干燥的氧氣．
（5）根據(jù)反應(yīng)的條件和生成物分析．
（6）本題對(duì)影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素進(jìn)行探究，首先用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液，在無催化劑不加熱條件下分解情況時(shí)；其次無催化劑加熱條件下的分解情況；再次是加入MnO₂并且加熱條件下的分解情況，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很容易找到規(guī)律．

解答：解：（1）圖中a是錐形瓶，b是分液漏斗，c是導(dǎo)管，d是水槽．
故答案為：錐形瓶；分液漏斗；導(dǎo)管；水槽．
（2）b是分液漏斗，可以通過控制開關(guān)來控制液體的滴加，從而控制反應(yīng)的進(jìn)行；檢查裝置的氣密性時(shí)，在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好．
故答案為：反應(yīng)隨開隨關(guān)；在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所以用B作為發(fā)生裝置；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳是催化劑．
故答案為：B；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化劑．
（4）用高錳酸鉀來制備氧氣，是固體的加熱反應(yīng)，所以用裝置A作為發(fā)生裝置；該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此反應(yīng)中二氧化錳是作為生成物；排空氣法可以收集到干燥的氧氣，因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏�，所以用向上排空氣法�?BR>故答案為：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；生成物；D．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣不需加熱，操作簡便．
故答案為：用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣；不需加熱，操作簡便．
（6）①用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液，反應(yīng)條件分無催化劑不加熱、無催化劑加熱、有催化劑并且加熱，說明考慮了溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
故答案為：溫度；催化劑
②在無催化劑不加熱條件下不分解，而在無催化劑加熱條件下的分解，說明溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
故答案為：溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、注意事項(xiàng)等內(nèi)容，同學(xué)們一定要了然于心．
同時(shí)（6）題是基礎(chǔ)的延伸，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，是考查學(xué)生的分析問題的能力，同時(shí)也是對(duì)“影響反應(yīng)速率因素”這一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了較深入的分析．