Question

73g鹽酸與80g10%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，求：
（1）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：80g×10%=8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40 36.5  58.5
 8g   x    y

40

8g

=

36.5

x

=

58.5

y

，
x=7.3g，y=11.7g，
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

73g

×100%=10%，
答：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

73g+80g

×100%≈7.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．