Question

（2012?海淀區(qū)一模）NaCl 和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度如下，回答下列問(wèn)題．  

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時(shí)，在100g水里溶解

20.9

g KNO₃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl 和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是

乙

（填“甲”或“乙”）；其中溫度t的范圍可能在

B

（填字母序號(hào)）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃時(shí)，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60℃時(shí)，NaCl溶液為

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關(guān)兩溶液的說(shuō)法正確的是

BC

（填字母序號(hào)）．
A．10℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度解決．
（2）根據(jù)表中兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析解決；
（3）依據(jù)加熱前后兩物質(zhì)的溶解度變化情況，結(jié)合溶液中狀態(tài)的改變對(duì)相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可；

解答：解：（1）由于10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以此溫度下100g水中溶解20.9g硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和；
（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，而硝酸鉀變化很明顯，所以表示NaCl的溶解度曲線是乙圖象，t℃時(shí)恰好是兩曲線的交點(diǎn)，所以?xún)烧咴谠摐囟认氯芙舛认嗤�，分析表中�?shù)據(jù)20℃～30℃的溫度范圍適合；
（3）10℃時(shí)，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體時(shí)氯化鈉能完全溶解，此時(shí)氯化鈉是不飽和溶液，硝酸鉀不能完全溶解是飽和溶液，加熱到60℃時(shí)氯化鈉仍為不飽和溶液，而硝酸鉀剩余固體全部溶解且溶液變成不飽和溶液，所以60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，因溶劑相同故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，對(duì)于氯化鈉溶液來(lái)說(shuō)加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的兩均未變化，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：（1）20.9（2）乙；B（3）不飽和；BC

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線中看出的①同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；③溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同等都是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵．