Question

（7分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________________。
（2）根據(jù)下圖的金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)依次為_________________。

電線                      金屬絲               炊具
（3）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計實驗流程如下圖所示，回答問題：

①操作Ⅰ的名稱是_______________。
②固體A是_______________。 
③廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。
（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的物質(zhì)是________；濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________。

Answer 1

（1）Al    （2）導(dǎo)電性 延展性 導(dǎo)熱性
（3）①過濾     ②Fe  Cu   ③  Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
（4）鐵、銅      硫酸鎂、硫酸鋅

試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。
（2）電線主要利用了金屬具有良好的導(dǎo)電性；金屬絲主要利用金屬具有良好的延展性；炊具主要利用了金屬的導(dǎo)熱性。
（3）本實驗的目的是：從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄。流程圖可知：固體B為Cu。濾液CD為硫酸亞鐵溶液。進一步可推知：X為鐵；固體A的成分為鐵和銅的混合物。Y為稀硫酸。①操作I將物質(zhì)分成了固體和濾液，所以應(yīng)為過濾。②固體A是鐵和銅。 
③廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄。
（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。當“向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”說明濾渣應(yīng)含有活動性在氫之前的金屬。因為涉及的四種金屬的活動性順序為：鎂>鋅>鐵>銅。鋅可先后與硫酸銅、硫酸鐵反應(yīng)生成銅和鐵。濾渣中一定有鐵和銅，可能有鋅。則濾液中一定含有的物質(zhì)為未參加反應(yīng)的硫酸鎂、反應(yīng)生成的硫酸鋅；可能含硫酸亞鐵；一定不含硫酸銅。