Question

12．王銘同學(xué)從實驗室取來一個裝有146g稀鹽酸的燒杯，當(dāng)他逐漸向稀鹽酸中加入碳酸鈉固體時，觀察到中有氣泡產(chǎn)生，待不再有氣泡產(chǎn)生時，王銘向稀鹽酸中共加入21.2g碳酸鈉固體．若此時二者均恰好完全反應(yīng)．求：
（1）這杯稀鹴的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106     117      44
x     21.2g   y        z
$\frac{73}{x}$=$\frac{106}{21.2g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=14.6g
y=23.4g
z=8.8g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%；
（2）生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{146g+21.2g-8.8g}$×100%=14.8%．
故答案為：（1）10%；
（2）14.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．