Question

4．如圖是某同學設計的實驗室制取氣體的裝置，請完成下列問題：

（1）寫出圖中a儀器的名稱長頸漏斗；
（2）實驗室用裝置B來制取二氧化碳氣體，則儀器a中應盛放稀鹽酸溶液，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑，裝置B中小試管的作用是容易形成液封或防止產(chǎn)生的氣體逸出；
（3）實驗室中若使用68g30%的雙氧水和一定量的MnO₂混合制氧氣，理論上可獲得的氧氣的質(zhì)量為9.6g．

Answer 1

分析 （1）a為實驗室常用的儀器；
（2）液體藥品應放在長頸漏斗中，固體藥品應放在錐形瓶中；考慮大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；長頸漏斗下端的管口要伸到液面下，否則生成的氣體會從長頸漏斗下端的管口跑掉；
（3）根據(jù)一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；利用過氧化氫制取氧氣的化學方程式，根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；

解答 解：（1）圖中a儀器的名稱是長頸漏斗；
（2）稀鹽酸是液體，應放在長頸漏斗中，大理石應放在錐形瓶中；實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；若沒有小試管，錐形瓶中需要加許多液體藥品才能讓長頸漏斗下端的管口伸到液面下，還會造成液體藥品的浪費，使用小試管容易形成液封，還會節(jié)約液體藥品的用量；
（3）H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=68g×30%=20.4g，
設生成氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 20.4g           x
則$\frac{68}{32}=\frac{20.4g}{x}$，解得x=9.6g．
答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．
故答案為：
（1）長頸漏斗；
（2）稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；容易形成液封或防止產(chǎn)生的氣體逸出（或節(jié)約液體的用量）；（3）9.6g（沒有單位得0.5分）

點評 此題關(guān)鍵是正確處理選項B中的小試管的作用，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品及狀態(tài)，鐵絲燃燒實驗的注意事項，才能正確分析解答．