Question

王鵬同學用石灰石（雜質(zhì)溶于水，也不與酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，決定用反應(yīng)后的廢液來測定一瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系到如圖所示．
 （1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

 

．
（2）計算Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）若實驗測得的Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大，原因是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有鹽酸；
（2）由圖意可知，（25g-5g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，要計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量為5g，求出碳酸鈉的質(zhì)量，而這些碳酸鈉是20g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質(zhì)量，就不難求出質(zhì)量分數(shù)了；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可知，測得的Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大可能是測量的沉淀質(zhì)量偏大進行解答．

解答：解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有鹽酸；故答案為：鹽酸；
（2）分析圖意，（25g-5g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀
設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl   
106           100
x              5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g   
該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%   
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
（3）由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可知，測得的Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大可能是測量的沉淀質(zhì)量偏大，造成沉淀質(zhì)量偏大的原因可能是生成的沉淀沒有烘干．故答案為：生成的沉淀沒有烘干．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．