20g10％氫氧化鈉溶液中，加入20g10％的硫酸，充分反應后，向混合物中滴加幾滴無色酚酞試劑，溶液的顏色為

[　　]

A．變藍色
B．不變色
C．變紅色
D．無法判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?長寧區(qū)二模）為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是
3
3
．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含
NaOH
NaOH
；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．
實驗方案 甲 乙 丙


實驗操作
實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡，pH＜7
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是
將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑
將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑
；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
NaCl與AgNO3反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在
NaCl與AgNO3反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在
；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中
猜想1或1
猜想1或1
是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為
0.05mol
0.05mol
；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)
7.3%
7.3%
（計算結果精確到0.1%）．（根據(jù)化學方程式列式計算）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．
實驗方案甲乙丙


實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7
______
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)______（計算結果精確到0.1%）．（根據(jù)化學方程式列式計算）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：長寧區(qū)二模 題型：問答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．
實驗方案 甲 乙 丙


實驗操作
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡，pH＜7
______
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)______（計算結果精確到0.1%）．（根據(jù)化學方程式列式計算）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究。

【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為              ；

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么?

【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：

猜想1：HCl     

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH 

你認為上述猜想不合理的是                       。

【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含                               ；

（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究。

實驗方案

甲

乙

丙

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試紙變色，對比比色卡，pH＜7

                   

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中有HCl

溶液中有HCl

溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：

①實驗操作中的錯誤是                                            ；

②實驗結論中有一個是錯誤的，錯誤的原因是                                ；

通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論。

你認為【假設猜想】中                         是正確的。

（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應。

計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)                      （計算結果精確到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年上海市長寧區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．
實驗方案甲乙丙


實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7
______
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)______（計算結果精確到0.1%）．（根據(jù)化學方程式列式計算）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案