Question

將25mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³）加入盛有5g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出．計算：
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111      44
  5g   x      y       z

100

5g

=

73

x

=

111

y

=

44

z

，
x=3.65g，y=5.55g，z=2.2g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）原稀鹽酸的質(zhì)量為：25mL×1.1g/cm³=27.5g，
原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

27.5g

×100%=13.3%，
答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.3%．
（3）氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

27.5g+5g-2.2g

×100%=18.3%，
答：氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．