Question

【題目】（7分）A~N是初中學過的物質(zhì)。D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。（注：難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物）

（1）寫出化學式：A ，N 。

（2）寫出E→B的化學反應方程式 。

（3）由F生成E需加入的物質(zhì)是 。

（4）C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是 。C在空氣中燃燒除了生成D 之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物（氮元素化合價為-3），該氮化物的化學式是 。

Answer 1

【答案】（1）BaSO4 HCl （2）Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O

（3）NaOH或KOH等 （4）發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體 Mg3N2

【解析】

試題分析：D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物說明D是氧化鎂，因此Ｃ是鎂，C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體，C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物（氮元素化合價為-3），因為鎂的化合價為+2價，所以該氮化物的化學式是Mg3N2；實驗室通常用N制取CO2且D能夠和N反應，說明N是鹽酸，Ａ是物質(zhì)和氯化鋇反應的結(jié)果，所以A是硫酸鋇沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，且加熱會產(chǎn)生氧化鎂，所以E是氫氧化鎂，B是E獲得的使用B是硫酸鎂，因此寫出E→B的化學反應方程式Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O；F是由D和N反應獲得，所以F是氯化鎂，由F生成E需加入的物質(zhì)是一種可溶性的堿，所以需加入的物質(zhì)是NaOH或KOH等。