Question

元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)鋁元素的“身份證”（見(jiàn)圖），在圖中的橫線上填寫(xiě)有關(guān)鋁元素的6個(gè)信息．

（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)

錯(cuò)誤

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鎂兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示：下表是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．

1H							2He
3Li	4Be	5B				9F	10Ne
11Na			14Si		16S	17Cl	18Ar

（3）上表氯元素的每個(gè)原子需要得到

1

個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與鎂離子形成化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（4）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為

+3

．

Answer 1

分析：鋁元素為13號(hào)元素，元素符號(hào)為Al，其最外層電子數(shù)為3，易失去電子，根據(jù)其名稱(chēng)可以判斷鋁元素為金屬元素，它在形成化合物是的化合價(jià)為+3，氧元素在形成化合物時(shí)的化合價(jià)一般為+2，所以可以根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)完成解答；
（1）根據(jù)所學(xué)的原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的定義及元素周期表及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法解答．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的；
（3）氯元素的原子的最外層電子數(shù)為7，易得到一個(gè)電子，鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，所以它們所形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行判斷．

解答：解：鋁元素為13號(hào)元素，元素符號(hào)為Al，其最外層電子數(shù)為3，易失去電子，根據(jù)其名稱(chēng)可以判斷鋁元素為金屬元素，它在形成化合物是的化合價(jià)為+3，氧元素在形成化合物時(shí)的化合價(jià)一般為+2，所以可以根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可以知道鋁的氧化物的化學(xué)式為：Al₂O₃；
（1）根據(jù)所學(xué)的原子的結(jié)構(gòu)可以知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以原子不是一個(gè)不可分割的實(shí)心球體，故道爾頓觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的；
（2）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，所以可以找到相應(yīng)位置；
（3）氯元素的原子的最外層電子數(shù)為7，易得到一個(gè)電子，鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，所以它們所形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂；
（4）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，所以可以判斷氯元素的化合價(jià)為+3．
故答案為：Al；3；金屬；失；+3；Al₂O₃；
（1）錯(cuò)誤；
（2）

1H							2He
3Li	4Be	5B			8O	9F	10Ne
11Na	12Mg		14Si		16S	17Cl	18Ar

；
（3）1；MgCl₂；
（4）+3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．