Question

某金屬A的氯化物溶液200　g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%．向其中加入AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾干燥得沉淀的質(zhì)量為28.7　g．該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

40

．可確定A為

鈣

元素，其氯化物的化學(xué)式為

CaCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目中關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合具體的反應(yīng)可利用所學(xué)的知識(shí)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算分別對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行討論，進(jìn)而判斷金屬的種類(lèi)．

解答：解：設(shè)金屬的化合價(jià)是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有
AClx+xAgNO₃=xAgCl+A（NO₃）_x
y+35.5x      143.5x
200g×5.55%
 

y+35.5x

143.5x

=

200g×5.55%

28.7g

5740x=287y
由于金屬的化合價(jià)一般是從1到3，分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價(jià)是1時(shí)原子量是20，為二時(shí)原子量是40，為三時(shí)原子量是60，金屬的原子量是20與60時(shí)無(wú)此金屬，所以有x=2；y=40
則該金屬元素是鈣
這種氯化物的化學(xué)式 CaCl₂
故答案為：40；鈣； CaCl₂

點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)計(jì)算中數(shù)據(jù)的分析，屬于一道考查學(xué)生綜合能力的難題．