Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。

（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）21.2g （2）13.9%

【解析】

試題分析：（1） 配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體為：80g×26.5%=21.2g

（2）解：從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。

設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

解得：x＝20.8g （3分）

該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。