Question

17．N（NO₂）₃是科學家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．請計算：
（1）N（NO₂）₃中氮、氧原子的個數(shù)比為2：3；
（2）N（NO₂）₃中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：12；
（3）N（NO₂）₃的相對分子質(zhì)量是152；
（4）下列化合物中，氮元素質(zhì)量分數(shù)最小的是B（填字母）．
A．N₂O₃   B．N₂O₅   C．N（NO₂）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個N（NO₂）₃分子的構(gòu)成進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；
（4）把每個化學式都變形成只含2個氮原子，與氮原子結(jié)合的氧原子的個數(shù)越多，氮原子的質(zhì)量分數(shù)越小進行解答．

解答 解：（1）1個N（NO₂）₃分子中含有4個氮原子和6個氧原子，則N（NO₂）₃中氮、氧原子個數(shù)比是4：6=2：3．故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（14×4）：（16×2×3）=7：12．故填：7：12；
（3）N（NO₂）₃的相相對分子質(zhì)量=14×4+16×6=152．故填：152；
（4）A．N₂O₃ B．N₂O₅ C．N（NO₂）₃--N₂O₃
則2個氮原子結(jié)合氧原子最多的是N₂O₅，
故選B．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．