某化學(xué)興趣小組在幫助整理化學(xué)實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶久未蓋上瓶塞的氫氧化鈉溶液。該小組同學(xué)對該瓶氫氧化鈉溶液產(chǎn)生濃厚的興趣，決定研究并證明該瓶溶液是否變質(zhì)。
[提出猜想] 猜想一：該瓶氫氧化鈉溶液未變質(zhì)。
猜想二：該瓶氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)。
猜想三：該瓶氫氧化鈉溶液              。
[初步證明] 該小組的同學(xué)認(rèn)為猜想一是                的（填“正確”或“錯誤”），
其原因是：                                                                  。
[設(shè)計方案] 同學(xué)們設(shè)計以下實驗方案來證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，通過查閱資料可知氫氧化鈉溶液變質(zhì)是生成碳酸鈉。
實 驗 操 作
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結(jié) 論
取少量該瓶的氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量a：         
b：              
該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)
[實驗結(jié)論] 由以上實驗可以證明，該瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。請寫出以上表格實驗操作中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。若要證明猜想二或猜想三是否正確，還需要進(jìn)行或驗證的實驗是：                                。（簡單描述即可）
[拓展思維] 1．氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而            ，因而氫氧化鈉固體與生石灰混合后可用作某些氣體的               。
2．以上所述可以得出，氫氧化鈉的保存方法是：                            。
部分變質(zhì) 錯誤 空氣中有二氧化碳，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
a：加入澄清石灰水     b：產(chǎn)生白色沉淀   Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
還要證明溶液中是否存在OH—     潮解 干燥劑  密封保存

試題分析：[提出猜想] 猜想三：該瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
[初步證明] 該小組的同學(xué)認(rèn)為猜想一是錯誤，因為空氣中有二氧化碳，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
[設(shè)計方案]因為實驗結(jié)論是該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，所以只需證明溶液中一定含有碳酸鈉，所以實 驗操作：取少量該瓶的氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量澄清石灰水或稀鹽酸，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀或有氣泡產(chǎn)生
[實驗結(jié)論] 上表中實驗操作中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，若要證明猜想二或猜想三是否正確，還需要進(jìn)行或驗證的實驗是：還要證明溶液中是否存在OH—
[拓展思維]1、氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，因而氫氧化鈉固體與生石灰混合后可用作某些氣體的干燥劑
2、以上所述可以得出，氫氧化鈉的保存方法是：密封保存
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某實驗小組的同學(xué)要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置及方案：
實驗裝置
實驗步驟及操作
實驗現(xiàn)象
            
①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產(chǎn)生。
氣球變癟
②將注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水變渾濁
③將注射器1中的溶液推入瓶中
氣球鼓起
④                     
無明顯現(xiàn)象
⑤將注射器4中的溶液推入瓶中
                 
（一）（1）步驟①中氣球變癟的原因                             ；
（2）步驟①、②可得出碳酸鈉具有                                       的性質(zhì)；
（3）步驟④的操作是                       ，其目的是                       ；
（4）步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         ；
（5）步驟③④⑤可得出碳酸鈉具有                                       的性質(zhì)；
（二）上述實驗結(jié)束后，實驗小組的同學(xué)又對瓶內(nèi)溶液的成分十分好奇，進(jìn)行了探究：
（1）【提出猜想】通過分析，一致認(rèn)為瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)中一定含有                     ，可能含有氫氧化鈣或           。
（2）【實驗驗證】設(shè)計實驗方案確定溶液中溶質(zhì)的組成．
實驗操作
 實驗現(xiàn)象
 實驗結(jié)論
 分別取少量溶液于A、B兩支試管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
  A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀
瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分為               
 
（3）【反思與交流】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，除了以上方案外，下列哪些物質(zhì)可以代替試管B中加入的Na2CO3溶液完成該實驗？        （填序號）
a.K2CO3     b.BaCO3     c.CO2     d.無色酚酞    e. CuSO4

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

有一包固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，李老師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
【探究活動一】自主小組探究白色沉淀甲的成分。
實驗操作 
實驗現(xiàn)象 
結(jié)論 
取白色沉淀甲，滴加足量的稀鹽酸 
沉淀消失 
白色沉淀甲中一定含有        
【探究活動二】合作小組探究固體樣品中是否含有氫氧化鈉，設(shè)計了如下實驗：
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1
取無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
無色濾液乙中一定不含氯化鋇
2
取適量無色濾液乙，加入過量的     溶液，過濾
生成白色沉淀
無色溶液中一定含有碳酸鈉
3
取實驗步驟2中的濾液，滴加     溶液
       
原固體樣品中一定存在氫氧化鈉
【反思】實驗步驟2中加入過量試劑的目的是     。
【結(jié)論】通過兩個小組的共同探究，得出了原固體樣品中含有的成分。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進(jìn)行相關(guān)探究的過程。
【知識儲備】
（1）鋅錳電池的構(gòu)造和組成（見圖）。

（2）結(jié)晶水合物的特殊性質(zhì)：在逐步升高溫度條件下，
結(jié)晶水合物能失去部分或者全部結(jié)晶水，如藍(lán)色的膽礬
晶體（CuSO4 ?5H2O）受熱時可失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨臒o
水硫酸銅粉末（CuSO4）。     
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）
小組同學(xué)參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到皓礬晶體（ZnSO4?xH2O)，蒸發(fā)時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止                 引起液滴飛濺。
（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳
實驗（Ⅰ）中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。

（1）小王同學(xué)認(rèn)為試劑a為水，你認(rèn)為能不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�？答�?u>                    。
（2）在空氣中充分灼燒的目的是                                。
（Ⅲ）皓礬晶體中結(jié)晶水含量的測定
小組同學(xué)將部分皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結(jié)晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。

測定方法：稱取28．7g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全失去結(jié)晶水:
（ZnSO4?xH2O ZnSO4  + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質(zhì)量為16．1g。
（1）B中的試劑可從下列物質(zhì)中選取，你的選擇是                 。
A．濃硫酸B．硝酸銀溶液C．飽和碳酸鈉溶液D．澄清石灰水
（2） 實驗過程中若不通入CO2測得的結(jié)果將       （填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。
（3）根據(jù)實驗結(jié)果，計算皓礬晶體中結(jié)晶水的x值為             。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
【查閱資料】淀粉遇碘（I2）變藍(lán)，遇氫碘酸（HI）不變色。氫碘酸為無色液體。
【測定原理】
碘溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學(xué)式為      。
【測定步驟】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的質(zhì)量為6.35×10-4 mg）于下述裝置中的反應(yīng)容器內(nèi)，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應(yīng)恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)。抽氣時應(yīng)進(jìn)行的操作是      。實驗中表明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象
是      
（3）換到不同地點再重復(fù)實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是       。
每次實驗的抽氣次數(shù)記錄 見下表。
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
抽氣次數(shù)
42
38
36
44
40
【得出結(jié)論】   
二氧化硫的含量
  是否超標(biāo)
          
              
【交流與討論】
實驗結(jié)束后，有同學(xué)提議：可將插入碘溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是        。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。然而，在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象。提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。
【實驗一】證明反應(yīng)物之一CO2消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞。向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是____________________。據(jù)此，你認(rèn)為上述實驗應(yīng)做的改進(jìn)是_____________________ 。
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na2CO3生成
同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤腼柡偷氖宜�，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。
方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤隒aCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
（2）你認(rèn)為上述實驗方案不可行的是________，理由是______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

CO2是初中化學(xué)重點研究的氣體之一，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究CO2的制取和性質(zhì)。

該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳?xì)怏w的裝置，如圖所示，在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放              ；若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果是___________________________，其原因是（用化學(xué)方程式表示）__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究。請完成下列各題：
Ⅰ.猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：___________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。
Ⅲ.設(shè)計與實驗：
㈠固體的獲取：
⑴將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。
⑵判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象_______________________________________。
㈡用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

⑶小組同學(xué)將裝置按 A、______、______（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：A中的現(xiàn)象為_________________________，C中的現(xiàn)象為______________________。
結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為
200℃～220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學(xué)
用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量
變化與分解溫度的關(guān)系如下圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
⑷寫出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通過計算可得：a:b＝________。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

金屬材料被廣泛地應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見下表)。實驗現(xiàn)象記錄如下表
金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液
鐵
-
√
√
銅
-
-
√
鎂
√
√
√
 
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是_______。
(2)運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶液濃度以外，還需要控制的條件是_______________________，寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，此反應(yīng)屬于________________________。
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是__________(用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是______________。

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同步練習(xí)冊答案