Question

（2011?益陽）小明在實驗室稱取12.25g KClO₃和3g MnO₂混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應一段時間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=

3.25

g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因

氯酸鉀沒有完全分解

．
（可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

Answer 1

分析：（1）直接求算出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量結合化學方程式進行求算可以得出理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)兩種方法計算出的氧氣的質(zhì)量進行比較并分析原因，得出結論．

解答：解：（1）12.25g+3g-12g=3.25g，即生成了氧氣的質(zhì)量為3.25g；
（2）設理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x

245

96

=

12.25g

x

解得：x=4.8g
答：理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得4.8g氧氣．
（3）比較（1）和（2）的數(shù)據(jù)可以知道：根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出的氧氣的質(zhì)量小于根據(jù)化學方程式求算的氧氣的質(zhì)量，所以可以判斷在本題中的氯酸鉀沒有完全分解．
故答案為：
（1）3.25g；
（2）4.8g；
（3）氯酸鉀沒有完全分解．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，氧氣的質(zhì)量=反應前固體總質(zhì)量-反應后固體質(zhì)量，同時在依據(jù)化學方程式進行計算時要保證化學方程式書寫是正確的，在計算時注意反應是否是恰好完全反應．