Question

2．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：
求：（1）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量．
（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）從反應物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，完全反應后，生成的氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量是4.4g．
（3）解：設參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106          117        44
x             y        4.4g
∴$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$，$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g，
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+216.1g-4.4g=234g，
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．