Question

有一不純的鋅片15g（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），放入200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，可制得氫氣0.4g，求
（1）不純鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算不純鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
不純鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

15g

×100%=86.7%，
答：不純鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：13g+200g-0.4g=212.6g，
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．