Question

為了測定某石灰石的純度（其中雜質(zhì)不溶與水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)）現(xiàn)取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	m
第四次加入5g	0.3g

（1）表中m為

 

g
（2）該石灰石樣品的純度為

 

．
（3）哪一次鹽酸有剩余

 

．
（4）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：由圖標分析知每加入5g鹽酸會消耗0.5g固體，分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質(zhì)是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．每消耗5g鹽酸會消耗0.5g的碳酸鈣，利用這一關(guān)系可求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖標分析知每加入5g鹽酸會消耗0.5g固體，故m為0.5g；
（2）由圖表分析知第四次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（3）第四次加入5g鹽酸，固體質(zhì)量只減少了0.2g，故鹽酸有剩余；
（4）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)x%
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
0.5g   5g×x%

100

73

=

0.5g

5g×x%

x%=7.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%，鹽酸的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）表中m為0.5g
（2）該石灰石樣品的純度為85%．
（3）哪一次鹽酸有剩余4．
（4）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進行計算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算．