在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是


  1. A.
    濾出的固體中一定含有銅
  2. B.
    濾出的固體一定含有鐵
  3. C.
    濾液中一定含有硫酸鋅
  4. D.
    濾液中可能含有硫酸銅
D
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行分析．在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
解答：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵．由題意可知，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅．
A、由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
B、由于有與硫酸反應(yīng)的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故B錯(cuò)誤；
C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；
D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發(fā)生了反應(yīng)．故D不正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用，在解題時(shí)要注意對(duì)半定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?朝陽(yáng)區(qū)一模）某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
；
（2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是
甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
；
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
[探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
ACD
ACD
．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?河?xùn)|區(qū)一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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