觀察與實驗是學習化學的重要手段和方法，下列實驗對應的描述不合理的是（　　）

實驗內(nèi)容

操作或現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒

火星四射，并有黑色固體生成

黑色固體是Fe2O3

B

將氧化銅與碳粉混合高溫加熱

有紅色物質(zhì)生成

說明碳有還原性

C

用燒杯取井水50mL，加入少量肥皂水

攪拌，水面有浮渣

該井水是硬水

D

6000L氧氣在加壓的情況下

可裝入容積為40L的鋼瓶中

分子間有間隔

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點：

氧氣的化學性質(zhì)；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；碳的化學性質(zhì)．.

專題：

實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．

分析：

A、根據(jù)鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象解答；

B、根據(jù)碳有還原性，能夠?qū)⒀趸~中的銅還原出來解答；

C、根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法解答；

D、根據(jù)分子的性質(zhì)解答．

解答：

解：

A、鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火星四射，并有黑色固體生成，黑色固體是四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，故錯；

B、碳有還原性，能夠?qū)⒀趸~中的銅還原出來，故對；

C、通常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，用燒杯取井水50mL，加入少量肥皂水，攪拌，水面有浮渣，該井水是硬水，故對；

D、6000L氧氣在加壓的情況下，可裝入容積為40L的鋼瓶中，說明分子間有間隔，故對．

答案：A

點評：

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、區(qū)分硬水和軟水的方法、碳的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中，能達到目的的是（    ）

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　�。�

　

A．

聚氯乙烯塑料可用于電線外面的絕緣層

　

B．

石灰石可用作袋裝食品的干燥劑

　

C．

金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃

　

D．

不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀

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科目：初中化學 來源： 題型：


Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示

（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是　C　（填離子符號），其反應的化學方程式為：　　．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量　　（填名稱）除去．

（2）操作a的名稱是　　，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　

（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是　　℃以下，因為Na2SO4溶解度　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


 “駕車不喝酒，喝酒不駕車”，“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會生成綠色的Cr2（SO4）3，請判斷Cr2（SO4）3中Cr的化合價是（　�。�

　

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請用所學知識回答問題：

（1）如圖是超市銷售的一種食鹽標簽的部分文字說明，請按要求回答：

①從成分上看，食鹽中除含有NaCl外還有KIO3，KIO3的作用是　　；

②家庭生活中，食鹽除了可以調(diào)味，還可用于　　．

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜，其目的是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是（　�。�

　

A．

氧氣用于氣焊

B．

濃硫酸用作干燥劑

　

C．

銅用于制導線

D．

用活性炭除去冰箱異味

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科目：初中化學 來源： 題型：


A～E是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種．A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤．它們相互間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“﹣”表面兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．

（1）A、C的化學式分別為　　、　　；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是　　；

（2）E→D反應的化學方程式為　；B與D反應的化學方程式為　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g．

（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應后，硫酸是否有剩余？　　　　　　（選填“是”或“否”）

（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

（3）若往反應后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

　

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