Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X的值為22
B.該反應屬于置換反應
C.W中氧元素的質量分數(shù)為50%
D.W由碳、氫兩種元素組成

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的質量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g﹣9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O． A．X的值為11，故錯誤；
B．由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤．
C．生成的水中氧元素的質量為：9g× =8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g× =8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g﹣8g=12g，因此W中氧元素的質量為16g﹣12g=4g，W中氧元素的質量分數(shù)為 ×100%=50%，故正確；
D．根據(jù)質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，由C分析可知W中還含有氧元素，所以可判斷W中含有碳、氫、氧三種元素，故錯誤．
故選C．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．