石灰石是重要的礦石之一．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

(1)

哪幾次反應中礦石有剩余？

(2)

上表中m的數(shù)值是________

(3)

試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)．

答案：
解析：

(1)

第三、四次礦石有剩余

(2)

m為4.4 g

(3)

設礦石中CaCO3的質量為x．以第一次實驗結果計算．

　　CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　　　　　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　　　　　　　1.76 g

　　＝　　　　　　　　　　x＝4 g

　　故礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)＝×100％＝80％


練習冊系列答案
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配合使用更好
配合使用更好
．
簡述你的理由：
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配合施用有利于兩類肥料揚長避短，更好地發(fā)揮施肥效益
．

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計算：

(1)

該石灰石樣品的純度是________．

(2)

所用的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

(3)

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科目：初中化學 來源： 題型：

　石灰石是重要的礦石之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量/g

5

10

15

20

生成CO2的質量/g

1．76

3．52

4．4

m

(1)哪幾次反應中礦石有剩余？

   （2）上表中m的數(shù)值是___________

   （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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