Question

下圖是元素周期表的一部分，請根據(jù)元素周期表回答下列問題。

（1）上表中鎂元素的每個(gè)原子需要失去　▲　個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與O^2-形成化合物的化學(xué)式為　▲　。
（2）從原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表可知：周期數(shù)　▲　（選填“>”、“<”或“=”）
原子核外電子層數(shù)。
（3）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氟元素的化學(xué)性質(zhì)與　▲　相似。

Answer 1

（1）2     MgO    （2）=      （3）Cl

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答．
解答：解：
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可知鎂元素的每個(gè)原子需要失去 2個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子；
根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡，鎂與O^2-形成化合物的化學(xué)式為：MgO；
故答案為：2；MgO；
（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；可知從原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表可知：周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)．
故答案為：=；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氟元素的化學(xué)性質(zhì)與 Cl 相似；
故答案為：Cl．