Question

如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象______．
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）觀察比較C、D中的實驗現(xiàn)象，可以得出鋅與鐵兩種金屬中，______的活動性要強一些．
（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是______．

Answer 1

解：（1）鐵絲在氧氣中的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）根據(jù)實驗的現(xiàn)象鋅比鐵和同種鹽酸反應(yīng)的劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率快，說明活動性鋅＞鐵；
（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；
故答案為：（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）鋅；（4）鐵釘未打磨有鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵黃色的溶液．
分析：（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可；
（2）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，因此鋅和鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)兩種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度分析活動性的強弱；
（4）根據(jù)黃色的溶液說明含有鐵離子分析．
點評：本題以實驗探究為主題，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生要具有利用金屬活動順序的意義設(shè)計實驗、分析實驗的能力．