Question

實驗室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究。

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見。你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中的________方法(填選項編號)立即確信。

A．討論　　　　　　　　　　　　　　　　  B．調(diào)查

C．實驗　　　　　　　　　　　　　　　　  D．上網(wǎng)

具體的做法是________。

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量簡里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中……一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；

第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。

請根據(jù)以卜實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)?________。

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如右圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是________mL。

③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是________。停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________。

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是________。

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究。有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法。

你能寫出三種其他可行的方法嗎?若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式)：

方法一：________。

方法二：________。

方法三：________。

(4)請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器。

我選的是方法________，所需要的玻璃儀器是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)C  打開瓶塞，若有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 (2)①為了指示NaOH和HCl什么時候恰好完全中和  ②7．2  ③攪拌  使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)全部滴加量筒中  ④量筒中剩下鹽酸的體積(或中和用去的鹽酸的體積也對) (3)①用一定質(zhì)量鋅粒(或Fe、Mg等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 ②用一定質(zhì)量碳酸鈣(或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽) 與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 ③用一定質(zhì)量的CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 ④用一定體積鹽酸與足量AgNO溶液反應(yīng)，測量生成AgCl沉淀的質(zhì)量 ⑤用一定體積鹽酸與足量Zn粒(或Fe、Mg……)反應(yīng)，用排水法測量生成H的體積 ⑥用一定體積鹽酸與足量Zn粒(或CaCO)反應(yīng)，用稱重方法測量生成氣體的質(zhì)量 ⑦用一定體積鹽酸與足量Zn(或NaOH、NaCO、 CaCO、CuO等)反應(yīng)，將過濾后溶液蒸發(fā)稱重，測量生成物(NaCl、ZnCl、CaCl、CuCl等)的質(zhì)量 ⑧用比重計測鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對照表 (以上方法任選3種) (4)方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 方法④：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、漏斗 方法⑤：試管(或燒瓶)、量筒、集氣瓶(或水槽) 方法⑥：試管(或燒瓶)、量筒、集氣瓶 方法⑦：燒杯、量筒、漏斗、酒精燈、玻璃棒 方法⑧：燒杯 (任選1種即可)

提示：