【題目】電解食鹽水的化學(xué)原理為： 。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.X的化學(xué)式為H2

B.電解過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大

C.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、電解食鹽水的化學(xué)原理為：。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，化學(xué)方程式中，等號(hào)前的各元素原子個(gè)數(shù)：氫原子4個(gè)，氧原子2個(gè)，鈉原子2個(gè)，氯原子2個(gè)；等號(hào)后已知的生成物中各元素原子個(gè)數(shù)：鈉原子2個(gè)，氯原子2個(gè)，氫原子2個(gè)，氧原子2個(gè)，因此X中含有氫原子2個(gè)，X的化學(xué)式為H2，選項(xiàng)A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)中生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以電解過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氧化鈉不斷增加，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH逐漸增大，選項(xiàng)B正確；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物中含氯物質(zhì)是氯化鈉，NaCl中氯元素顯-1價(jià)，生成物中含氯物質(zhì)為氯氣，氯氣是單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，選項(xiàng)C正確；

D、該反應(yīng)有兩種單質(zhì)生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，選項(xiàng)D不正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用裝置如下圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①______________；②_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是______________，收集較純凈的氧氣選用的裝置是_______________（填字母）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇裝置F和G組合，與B裝置相比，選用F作為發(fā)生裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是______________；如用G裝置收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)氣體收集滿(mǎn)的方法是______________。如用G裝置檢驗(yàn)二氧化碳，先在瓶?jī)?nèi)加入適量的澄清石灰水，二氧化碳應(yīng)從__________端（選填 “a”或 “b”）通入。

（4）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸鈣的含量，某興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取50g石灰石樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應(yīng)。）：

燒杯①

燒杯②

燒杯③

燒杯④

燒杯⑤

加入樣品的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

10

20

30

40

50

充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g

0.88

1.76

X

3.52

3.52

①表中X的值為_________；

②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 15℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B. 從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

C. 35℃時(shí)，30g甲加到50g水中可得80g溶液

D. 降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)猓?/span>(樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))

(1)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?/span>_____．

(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？

(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由_________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確的是

A. 向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

B. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C. 一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D. 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化鐵等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

(1)過(guò)程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作為______________。

(2)溶液A中的溶質(zhì)除了NH4Cl，還含有____________(填化學(xué)式) 。

(3)過(guò)程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，其產(chǎn)物為三種常見(jiàn)氧化物，除CO2外，另外兩種物質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(4)查閱資料：在pH>a的溶液中，Fe3+會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化錳沉淀。結(jié)合過(guò)程Ⅲ分析，可推測(cè)a_______b (填“>”、“<”或“=”)。

(5)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件和表中信息：過(guò)程IV的化學(xué)方程式為____________________。

MnSO4

CaCl2

MnCl2

CaSO4

溶解性

易溶

易溶

易溶

微溶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出卓越貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家。

（1）圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2為鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖1中“6.941”表示_____。

②圖2中X的數(shù)值為_____。

③化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（寫(xiě)微粒符號(hào)）。

（2）某鋰電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（反應(yīng)條件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合價(jià)為+3，則Li的化合價(jià)為_____。

②反應(yīng)后，含Co物質(zhì)中，Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用的化學(xué)原理用化學(xué)方程式表示正確，且屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�

A.排放的二氧化硫與雨水和氧氣結(jié)合形成酸雨： 化合反應(yīng)

B.用石灰水刷墻墻壁變硬的反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)

C.比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性： 置換反應(yīng)

D.用聞氣味的方法鑒別碳銨： 分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“催化轉(zhuǎn)化器”可以將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)可以降低汽車(chē)尾氣污染

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1

C.生成物中 和的質(zhì)量比是 7：11

D.物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為 3：8

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