Question

如表是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 濃度/%	H2O2溶液 體積/ml	溫度/℃	MnO2的 用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	49.21
②	15	1	20	0.1	4	16.75
③	30	5	35		2	10.76
④	30	5	55		2	6.04

原數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 濃度/%	H2O2溶液 體積/ml	溫度/℃	MnO2的 用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)　_________　和實(shí)驗(yàn)　_________　對(duì)比可知（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與　_________　有關(guān)．

（2）用一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的前提下，為了減慢反應(yīng)速率，可采取的措施是　_________　．

Answer 1

【答案】 （1）①；②；溫度；（2）加水稀釋

【解析】  學(xué)科網(wǎng)

試題分析：�。�1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，且反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以用一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的前提下，為了減慢反應(yīng)速率，可采取的措施是加水稀釋．

 考點(diǎn)：反應(yīng)速率的影響因素、氧氣的制取及性質(zhì)