Question

（2013?漢沽區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量多

B．在20℃時(shí)，將KNO₃溶液蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a≤b

C．若將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶體

D．已知某K₂CO₃和KOH的混合溶液中，加入100g濃度為9.8%稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為17.4g

Answer 1

分析：A、沒(méi)有說(shuō)明總?cè)芤旱馁|(zhì)量不能比較；B、根據(jù)硝酸鉀溶液是否飽和考慮；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；D、根據(jù)溶質(zhì)硫酸鉀中的硫酸根都來(lái)自于硫酸考慮．

解答：解：A、比較溶液中含溶質(zhì)的多少必須要有溶液質(zhì)量的限制，否則不能比較溶質(zhì)的多少，故A錯(cuò)；
B、當(dāng)KNO₃溶液屬于飽和溶液時(shí)，蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出ag晶體；當(dāng)KNO₃溶液屬于不飽和溶液時(shí)，蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，此時(shí)b＞a，故B正確；
C、將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍，設(shè)加入NaCl晶體質(zhì)量為X則：

50g×10%+X

50g+X

×100%=20%解得X=6.25g，故C錯(cuò)；
D、溶質(zhì)硫酸鉀中的硫酸根都來(lái)自于硫酸，設(shè)生成硫酸鉀質(zhì)量為X則：
H₂SO₄----K₂SO₄
98        174
9.8g      X
根據(jù)：

98

174

=

9.8g

X

解得X=17.4g，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體的計(jì)算方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法并能靈活進(jìn)行運(yùn)用．