Question

15．小紅同學進行酸堿中和反應實驗，反應后為確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，她將少量反應后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液（如圖所示），振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是它得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）指出她實驗操作中的錯誤膠頭滴管伸入試管中．
（2）寫出該中和反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小明認為小紅的結論不準確，她認為除了“恰好完全中和”外還有第二種可能，這種可能是硫酸過量．
（4）請你幫助小明完成下列實驗，探究上述反應后的溶液是否恰好完全中和．

實驗操作	實驗現象	結論
向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應后的溶液		恰好完全中和
		第二種可能

（5）小明同學認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到實驗目的，你認為其中不正確的是C（填字母序號）
A．生銹的鐵釘     B．碳酸鈉粉末      C．硫酸鈉粉末    D．氫氧化銅．

Answer 1

分析 向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應有明顯現象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等．

解答 解：（1）用膠頭滴管滴加液體時，應豎直放在試管口的上方，不能伸入試管里．故答案為：膠頭滴管伸入試管中；
（2）氫氧化鈉也硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應，可能酸過量．故答案為：硫酸過量；
（4）鋅是一種活潑的金屬，能與稀硫酸反應生成氫氣，向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應后的溶液，若無氣泡產生，則恰好完全中和；若有氣泡產生，則硫酸過量；故填：

實驗操作	實驗現象	結論
向試管中加入少量鋅粒，然后再向試管中加入適量反應后的溶液	沒有明顯現象	恰好完全中和
	鋅粒表面產生氣泡	第二種可能

（5）A、酸能與生銹的鐵釘反應，觀察到鐵銹消失，溶液變成黃色，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應；
B、碳酸鈉粉末與酸反應產生二氧化碳氣體，若觀察到有氣泡產生，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應；
C、硫酸鈉粉末與酸不反應；
D、氫氧化銅與鹽酸反應產生氯化銅和水，若觀察到溶液變成藍色，則硫酸過量，否則則為恰好完全反應．
故選C．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．