濃度 反應(yīng)條件 | 30%的過(guò)氧化氫 | 15%的過(guò)氧化氫 | 10%的過(guò)氧化氫 | 5%的過(guò)氧化氫溶液 |
無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
二氧化錳作催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
分析 (1)根據(jù)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣解答;
(2)過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品,在常溫下很難分解得到氧氣,其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí),要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量,以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;
(3)根據(jù)不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率因素的影響分析回答.
解答 解:
(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),無(wú)催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無(wú)催化劑加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān),但是得到相同氣體的時(shí)間不同,濃度越大,反應(yīng)的速度越快,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí),在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候,需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下,需要時(shí)間是10s,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān),過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:過(guò)氧化氫一定條件→水+氧氣;
(2)分析表中數(shù)據(jù)可以看出,濃度越大,反應(yīng)速率越快,加熱能加快過(guò)氧化氫的分解,有催化劑是分解速率快;
(3)不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響不同,我的設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方案是:取相同濃度、相同體積的過(guò)氧化氫的溶液,分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅,比較測(cè)定收集相同體積的氧氣所需要的時(shí)間.
故答案為:
(1)溫度,催化劑;過(guò)氧化氫一定條件→水+氧氣;
(2)濃度越高,過(guò)氧化氫的分解速率越快(或溫度越高,過(guò)氧化氫的分解速率越快;使用催化劑,過(guò)氧化氫的分解速率越快.
(3)催化劑的種類,取相同濃度、相同體積的過(guò)氧化氫的溶液,分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅,測(cè)定收集相同體積的氧氣所需要的時(shí)間.
點(diǎn)評(píng) 本題考查的是影響過(guò)氧化氫分解速率的因素,完成此類題時(shí),分析問(wèn)題要注意控制變量.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A、氖氣的化學(xué)式-Ne2 2個(gè)氖原子--2Ne | B、決定元素的化學(xué)性質(zhì)--原子最外層電子數(shù) 決定元素周期表元素排列順序--核內(nèi)質(zhì)子數(shù) |
C、水--由氫、氧元素組成 氯化鈉--由氯化鈉分子構(gòu)成 | D、分子--保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 原子--化學(xué)變化中的最小粒子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 點(diǎn)燃蠟燭 | B. | 加熱高錳酸鉀 | C. | 分解過(guò)氧化氫 | D. | 分離液態(tài)空氣 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧 | |
B. | 鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體 | |
C. | 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 | |
D. | 木炭在空氣中充分燃燒生成二氧化碳 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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