Question

18．將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾后所得的質(zhì)量為108g．（結(jié)果精確到0.1）
（1）銅不能（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
（2）求原混合物中銅的質(zhì)量．
（3）求反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應前后的質(zhì)量差即為混合物中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量，進一步可以計算反應生成硫酸銅的質(zhì)量及其反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）銅不能與稀硫酸反應，因為金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
故填：不能；金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
（2）原混合物中銅的質(zhì)量為：11.2g+100g-108g=3.2g，
答：原混合物中銅的質(zhì)量為3.2g．
（3）設反應生成硫酸銅質(zhì)量為x，
氧化銅質(zhì)量為：11.2g-3.2g=8g，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                  160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{108g}$×100%=14.8%，
答：反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．