Question

（6分）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1) m的值為        ；

(2) 合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；

(3)計(jì)算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.5    （2）80%        （3）23.0%

【解析】（1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g；

（2）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3g-0.6g ）/3g ×100%=80% 故答案為：80%；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知：第六次鎂完全參與反應(yīng)，所以混合物中鎂的質(zhì)量為：3g－0.6g=2.4g.再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,求出硫酸鎂的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－氣體的質(zhì)量。

設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x,氫氣質(zhì)量為y

Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑

24         120    2

2.4g        x     y

列比例式得到x=12g   y=0.2g

MgSO₄%== 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0%